向某晶体的溶液中加入Fe²⁺后溶液无明显变化,再滴加几滴氯水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是( )

---

---

---

Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物。Fe2+能被氯气氧化成Fe3+。向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，说明晶体中含有SCN﹣，由于Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，所以加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物，所以混合液出现血红色。A. 由以上分析可知，该晶体中含有SCN﹣，加入Fe2+后溶液无明显变化，说明Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，故A不选；B.由以上分析可知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B不选；C. Fe2+被氯气氧化成Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比Fe3+强，故C选；D.由以上分析可知，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，遇SCN﹣变红，故D不选。故选C。

以上为百科题库网整理的关于"向某晶体的溶液中加入Fe²⁺后溶液无明显变化,再滴加几滴氯水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_p609e384828819.html