在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )

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试题分析：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol。因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物中的氧离子生成H2O，说明混合物中含有0.13mol O；n(Cl2)=0.005mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO为0.01mol。设Fe2O3和Al2O3为Xmol，则0.01+3X=0.13，X=0.04，所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.13=9：13．本题选A．

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