同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸    ②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液
③Zn、FeSO₄ 溶液、CuSO₄溶液   ④ Zn、Cu 、FeSO₄ 溶液

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根据金属活动性顺序及其应用分析。①锌、铁都能和稀硫酸反应，且锌反应的比铁快，故能说明，锌铁都排在H前，且锌比铁活泼；而铜不能和硫酸反应，铜排在H后，故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性，正确； ②铁和硫酸锌不反应，说明铁的活动性比锌弱；铁和硫酸铜能反应，说明铁的活动性比铜强，故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性，正确；③锌分别能把FeSO4溶液和CuSO4溶液中的铁和铜置换出来，说明锌比铁、铜活泼，但无法比较铁和铜的活泼性，错误；④锌能把FeSO4溶液中的铁置换出来，说明锌的活动性大于铁；而铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜，故可比较锌、铁、铜三种金属的活动性，正确。故选C点评：解答本题要熟记和理解金属活动性顺序及其意义，即在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

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