某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl₂溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

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根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，说明有NH4+，而且为0．02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因为Fe3+会与CO32-发生双水解：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可确定没有CO32-，根据不溶于盐酸的4．66g沉淀，说明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根据电荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物质的量至少为：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此选项B正确。

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