有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L  Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

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A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为1.28g÷16g/mol＝0.08mol。设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x＋3y＝0.08、80x＋160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol:0.02mol＝l:l，故A正确；B、原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol＝1:2，故B错误；C、CO获得1个O原子生成CO2，故n(CO2)＝n(O)＝0.08mol，n[Ba (OH)2]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n(CO2):n[Ba (OH)2]＝0.08mol:0.06mol＝4:3，介于1:1与2:1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，因此选项C正确；D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒可知a＋2b＝0.08、a＋b＝0.6×0.1，解得a＝0.04，b＝0.02，故生成碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol＝7.88g，因此D错误，答案选AC。

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