将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为    ( )

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如果剩余气体是氧气，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，参加反应的气体一共是7mL，则其中氧气是mL，所以氧气一共是2.4mL，因此NO2和O2的体积比为7:3。如果剩余气体是NO，则反应中剩余NO2，剩余的NO2继续和水反应，方程式为3NO＋H2O=2HNO3＋NO,所以剩余的NO2水3mL，则参加反应的气体是5mL。其中氧气是1mL，因此NO2和O2的体积比为7:1，答案选C。2溶于水的有关计算
点评：本题的关键是要讨论过量问题，并且最后剩余的气体不可能是NO2。

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