把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡反应时,消耗BaCl2 cmol,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A.(b-2c)/a mol/L
B.(2b-c)/a mol/L
C.(2b-2c)/a mol/L
D.(2b-4c)/a mol/L
B.(2b-c)/a mol/L
C.(2b-2c)/a mol/L
D.(2b-4c)/a mol/L
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化学
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一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH4＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则溶液中SO42－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO3-的物质的量浓度是(2b-4c)/a mol/L，即答案选D。
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