问题详情：

0.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

A.1.8×10-13%、10-13mol/L
B.1.8×10-12%、10-12mol/L
C.1.5×10-13%、10-13mol/L
D.1.8×10-13%、10-12mol/L

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 117 次

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题目解析：

由上题解法可知[H+]=0.1mol/L。∴由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L，从上题可见，水是极弱的电解质。升温有利于电离，KW值不是一个定值，在利用KW进行换算时，应注明水的温度。水的电离度也同样受温度和溶液酸碱性的影响。酸碱一般都抑制水的电离，使电离度变小，但不管是纯水，还是稀酸、稀碱溶液，由水电离产生的[H+]=[OH-]。这常是解决各类问题的关键。

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