已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H⁺)>(OH^-),则下列关系式一定正确的是( )

---

---

---

c(H+)>(OH-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案选B。

以上为百科题库网整理的关于"已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H⁺)>(OH^-),则下列关系式一定正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_q608785428188e.html