以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀,此间共消耗的水的物质的量为

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试题分析：根据铁原子守恒知，2molFe(OH)3→2molFe(OH)2，所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe(OH)2↓，根据电解方程式得，生成2molFe(OH)2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，根据方程式得，生成2molFe(OH)3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．故选D。点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。

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