Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同.你认为可能的原因是( )

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①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
∴56
2=x
2g，24
2=y
2g，54
6=z
2g，
解之得x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为56g24g18g=28129
故③符合；①②不符合；
故选A

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