等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
①两块钠失去电子一样多   ②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多   ④两块钠的反应产物质量一样大
⑤第一块钠的反应产物质量大   ⑥第二块钠的反应产物质量大.

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假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，
钠在氧气中加热的反应方程式为
2Na+O2  △  
.
 Na2O2 转移电子
46g       78g  2mol
23g       39g  1mol  
23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol
4Na+O2=2Na2O转移电子
92g    124g  4mol
23g    31g   1mol
23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g，转移电子是1mol；
所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选D

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