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850℃条件下,存在如下平衡:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始只加入二氧化碳和氢气,达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水,且知在平衡状态下,存在如下关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为( )

A.1:1
B.5:1
C.9:1
D.10:1
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 92 次

令原混合气体中二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、bmol达到最大反应限度时有90%的氢气转化，所以参加反应的氢气的物质的量为bmol×90%=0.9bmol对于反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）a        b       0       0变化（mol）0.9b      0.9b    0.9b    0.9b平衡（mol）a-0.9b    0.1b    0.9b    0.9b由于各组分的化学计量数均为1，所以可以用物质的量代替浓度，由于平衡时c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），所以有（a-0.9b）×0.1b=0.9b×0.9b解得a=9b，即ab=91体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比91故选C

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