某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间
所属分类：
化学
(免费栏目)
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答案C
A、B两项均发生氧化还原反应不生成氢气，可排除；C、D两项可用极值法解决，假设10.8 g全为Mg，放出H<sub>2</sub>的物质的量为0.45 mol，假设10.8 g全为Al，放出H<sub>2</sub>的物质的量为0.6 mol，由于是二者的混合物，所以放出H<sub>2</sub>的物质的量在0.45～0.6 mol之间，C正确；D只有Al和碱液反应，只能确定放出H<sub>2</sub>的物质的量小于0.6 mol。
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