A.等浓度时强碱的pH最大,酸的pH最小,强碱弱酸盐中对应的酸性越弱,酸根离子水解程度越大,其溶液的PH越大,所以碳酸钠的pH大于醋酸钠,则其pH大小顺序是②④③①,故A错误;
B.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,等浓度的酸或碱,弱电解质抑制水电离程度小于强电解质,含有弱根离子的盐促进水电离,弱根离子越弱,其水解程度越大,则水的电离程度越大,碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,所以碳酸钠促进水电离程度大于醋酸钠,则水的电离程度由大到小的顺序为:④③①②,故C正确;
D.将等浓度等体积的醋酸滴加到碳酸钠溶液中,二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠,醋酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,易水解而导致其溶液呈碱性,故D错误;
故选:C.
以上为百科题库网整理的关于"等物质的量浓度的下列物质的稀溶液:①CH<sub>3</sub>COOH ②NaOH ③CH<sub>3</sub>COONa ④Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>;下列有关说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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