相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

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选项A.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol,n(后)=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;
选项B.酸的浓度越大,c(H⁺)越大,前者小于后者,故B错误;
选项C.在相同温度下,水的离子积为定值,后者c(H⁺)大,则c(OH^-)小,故C正确;
选项D.电离度与温度和浓度有关,当温度相同时,溶液的浓度越小,电离度越大,则c(CH₃COOH)前者小于后者,故D错误。
故选:C.

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