①pH=0的盐酸  ②0.5mol•L^-1盐酸  ③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液  ④0.1mol•L^-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是( )

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①pH=0的盐酸[H⁺]酸=1mol/L,抑制水的电离,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,由水溶液中的离子积计算:[H⁺]酸[OH^-]水=10-14,[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-14;
②0.5mol?L^-1盐酸溶液中[H⁺]酸=0.5mol/L,抑制水的电离,所以根据水溶液中的离子积计算:[H⁺]酸[OH^-]水=10^-14,[OH^-]水=[H⁺]水=2×10^-14;
③0.1mol?L^-1的NH4Cl溶液中,NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺;促进水的电离,水电离出的氢离子增大;
④0.1mol?L^-1的NaOH溶液中[OH^-]碱=0.1mol/L,根据水溶液中的离子积计算:[H⁺]水[OH^-]碱=10^-14,[OH^-]水=[H⁺]水=10^-13;
⑤0.5mol?L-1的NH₄Cl溶液,NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺;促进水的电离,水电离出的氢离子增大;
③⑤比较铵根离子浓度越小,水解程度越大,对水的电离促进程度越大,水解是微弱的,铵根离子浓度越大,水电离出的氢离子浓度越大,所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③<⑤,
综上所述:溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是⑤③④②①.
故选:A.

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