实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(   )

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由0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,若为强碱pH应等于13,则BOH是一个弱碱,
0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,=10¹²,c(H⁺)=0.1mol/L,则HA是一个强酸,
因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA,
选项A、因B⁺能水解,则c(A^-)>c(B⁺),水解使溶液呈酸性,则c(H⁺)>c(OH^-),再由水解的程度很弱,则c(B⁺)>c(H⁺),故A正确;
选项B、因溶液不显电性,即电荷守恒式为c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),故B正确;
选项C、因B⁺能水解,则c(A^-)>c(B⁺),水解使溶液呈酸性,则c(H⁺)>c(OH^-),,故C不正确;
选项D、由溶液的电荷守恒式c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),物料守恒式:c(A^-)=c(B⁺)+c(BOH),两者之和可得:c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-),故D正确;
故选C.

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