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某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中,恰好反应,无气体剩余.将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,则下列判断正确的为( )

A.原气体中一定有SO2,一定无HBr和H2S
B.原气体中可能有H2S
C.原气体中一定有HCl和SO2
D.不能确定有无HCl,但一定无SO2[
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 66 次

解:由题意,无色气体通入氯水中得无色溶液,知原来气体中肯定无H2S、HBr;又知道在无色溶液加入酸化的BaCl2溶液产生了白色沉淀,知白色沉淀为BaSO4和氯化银沉淀,原气体中含有SO2,
所得无色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也产生了白色沉淀,但不能据此判断原混合气体中含有HCl,因为是通入氯水中所得溶液,反应自身会引入Cl-,
A、原气体中一定有SO2,一定无HBr和H2S,故A正确;
B、原气体中不可能有H2S,故B错误;
C、原气体中一定有SO2,不能判断原混合气体中是否含有HCl,故C错误;
D、原气体中一定有SO2,不能判断原混合气体中是否含有HCl,故D错误;
故选A.

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