某温度时,将Cl₂通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液,经测定ClO₃^-与ClO^-浓度之比为3:1,则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

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Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1:3,
则可设ClO^-为1mol,ClO₃^-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl₂生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1.
故选;D.

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