200℃时,11.6 g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后,固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol^-1)

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200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）=
8g
32g/mol =0.25mol，
根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：
11.6g
0.5mol =23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
答：原混合气体的平均相对分子质量为23.2g．

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