已知下列两个热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol;C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )

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设混合气中H₂的物质的量为n,则C₃H₈的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为:
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ
解得 n=3.75mol;C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol.
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol:1.25 mol=3:1.
故选:B.

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