除去水中的CaCl 2 、MgCl 2 时,如先加碳酸钠,再加氢氧化钙,最后水中含有过量的氢氧化钙,用盐酸调节水的酸碱度时,又会生成氯化钙,无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物,所以应先加Ca(OH) 2 ,然后加Na 2 CO 3 ,一方面除去氯化钙,又除去过量的氢氧化钙,最后再用盐酸除去过量的Na 2 CO 3 、NaOH,涉及到的方程式有:MgCl 2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2 、CaCl 2 +Na 2 CO 3 =2NaCl+CaCO 3 ↓、Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓、2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O、HCl+NaOH=NaCl+H 2 O.
故答案为:Ca(OH) 2 ;Na 2 CO 3 ;MgCl 2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2 ;Na 2 CO 3 、NaOH.
以上为百科题库网整理的关于"硬水中溶解有较多的"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_q6087b15c3040a.html
相关题目推荐