X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

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X,Y相邻且Y的核电荷数是X的两倍，故X为氧（0，原子序数8），Y为硫（S,原子序数16），又XYZ相邻且原子序数依次增大，故Z为氯（Cl，原子序数17）；Y与M可形成化合物M2Y，则M为钾（K，原子序数19）
A：同主族元素自上到下气态氢化物的还原性增强，即H20<H2S；同周期元素自左向右氢化物还原性减弱，即H2S>HCl；所以还原性顺序：Y的氢化物>Z的氢化物>O的氢化物
B：离子半径S2->Cl->K+;核外电子数相同时（都为18电子），核电荷数越大半径越小（Y的离子>Z的离子>M的离子）；
C：SO3中没有非极性键（sp2杂化形成三个相同的S=0键能，全是极性的）；H202中两个氧原子之间的键为非极性；
D：M为钾元素，水化物的化学式为KOH

选B

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