现有一包固体粉末,可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种。现做如下实验:

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碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；
（3）取
（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O。

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