A. 氧化性:Ce4+>Fe3+>I-,不会生成CeI4;B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析判断;C. 根据题中信息分析,金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,遇水很快反应;D. 结合金属活动性顺序及其题中已知条件分析作答。A. 由于氧化性由大到小依次为:Ce4+>Fe3+>I-,铈溶于氢碘酸,产物不会生成CeI4,应该是CeI3,故A项错误;B. 假设离子方程式Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+能发生,则根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,方程式中Fe3+> Ce4+,这显然与题意不符合,因此该方程式不能自发进行,故B项错误;C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应,所以金属Ce保存时,应该隔绝空气和水,但不可以用水封,故C项错误;D. 根据题中已知条件,金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应可知,其化学性质与金属钠相似,再结合金属活动性顺序可推测,若铈要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近Na元素,故D项正确;答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce<sup>4+</sup>>Fe<sup>3+</sup>>I<sub>2</sub>。)下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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