现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子:Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-。为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空:

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Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存，则可形成氢氧化钡，为碱；H＋与CO32－不能共存，若形成盐，则只能形成硫酸氢钠，还可形成碳酸钠、硫酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸氢钠，则A为碳酸钠。
（1）分析可知，X为二氧化碳、B为硫酸氢钠、C为氢氧化钡；
（2）碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；
（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离，生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，则与碳酸钠反应时，先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；消耗完碳酸根离子后，再生成二氧化碳气体，离子方程式为H＋＋CO32－= HCO3－；HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O。

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