有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄ 中的一种或几种。现按下列步骤进行实验:
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na⁺,不含K⁺。
由上述现象推断:

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本题主要考查离子检验。
(1)实验①说明不含有绿色物质CuCl2，含有Ba(NO3)2，Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4至少有一种；实验②说明沉淀含有碳酸钡和硫酸钡；实验③说明含有Na2CO3、Na2SO4，不含有K2CO3、K2SO4。该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4。
(2)如果要检验可能存在的物质NaCl是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

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