A.O元素化合价由-1价变为0价、-2价,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,O2是氧化产物,A错误;B.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B正确;C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Na2O2>Na2FeO4,C错误;D.反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移,D错误;答案选B。
以上为百科题库网整理的关于"Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>(Fe为+6价)是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO<sub>4</sub>+6Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>=2Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>+2Na<sub>2</sub>O+2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑,(已知Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>中O为—1价)对此反应下列说法中正确的是 ( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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