有人设计出利用CH₄和O₂的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧,则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^- ②负极上CH₄失去电子,电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO+7H₂O ③负极上是O₂获得电子,电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- ④电池放电后,溶液的pH不断升高

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试题分析：通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，①正确；通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；③、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误，故A正确。

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