试题分析:
(1)在实验室中,可以用铁粉在Cl2中点燃制备FeCl3。FeCl2 溶液中的Fe2+会逐渐被空气中的氧化性物质氧化(如氧气)为Fe3+,加铁粉是为了使Fe3+还原成Fe2+,其离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,所以铁酸钠是强电解质,在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子,电离方程式为Na2FeO4= 2Na+ +FeO42-;胶体是分散质粒子大小介于1~100nm的分散系,所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1~100nm;
(3)甲组同学在FeCl2溶液中加入几滴氯水和一滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,则氧化性Cl2 > Fe3+。乙组同学取KI溶液加入FeCl3溶液充分混合,第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层中显紫色,说明有I2生成,第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中生成了Fe2+,则氧化性Fe3+>I2。所以氧化性Cl2>Fe3+>I2。生成蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-=Fe3[Fe(CN)6)]2↓。第三支试管溶液中的Fe2+ 不可以加入酸性高锰酸钾,理由是过量的I-也能使酸性高锰酸钾褪色。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉,可以通过检验反应后是否生成铁粉来证明,可以用磁铁检验是否有铁生成。
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