A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:

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试题分析：A元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子曾拍不，且5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，
（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高价=所在主族序数（O、F除外），其最高价氧化物为Cl2O7；
（2）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（3）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

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