问题详情：

在298k, 101kPa下,将22g CO₂气体通入1mol·L^-¹ NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1mol CO₂气体通入2mol·L^-¹ NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO₂气体与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式表达正确的是( )

A. CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq);ΔH=-(2y-x)kJ·mol^-¹
B. CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq);ΔH=-(2x-y)kJ·mol^-¹
C. CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq);ΔH=-(4x-y)kJ·mol^-¹
D. 2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l);ΔH=-(8x-2y)kJ·mol^-¹

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 64 次

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题目解析：

本题考查化学反应与能量变化。先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O" 0.375---0.75--放出热量为0.375y然后CO2 + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z0.125--------则放出热量为0.125Z两式相加，得到2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。得2A=y+Z那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。所以答案选C。

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