(1)元素非金属性越强,电负性越大,则H、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>H;
(2)[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+有空轨道,与NH3之间形成的化学键为配位键,NH3中的N核外有孤对电子,则提供孤电子对的成键原子是NH3中的N原子;
(3)SO42-中S原子是sp3杂化,则SO42-的空间构型是正四面体,根据等电子体理论,与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有PO43-或ClO4-等。
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