(1)以克为单位,氢氧化钠的摩尔质量的数值与氢氧化钠的式量相等;
(2)容量瓶没有950mL的规格,配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶;
(3)根据m=nM进行计算;
(4)固体应放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
(5)向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流;
(6)根据定容时操作进行分析;
(7)容量瓶只能作配制容器,不能作存放容器;
(8)根据c=n/V进行误差分析。
(1)NaOH的相对分子质量是40,摩尔质量40g/mol;故答案是:40;40g/mol;
(2)容量瓶没有950mL的规格,配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶,所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶;故答案为:1000;
(3)用NaOH固体配制950mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,需选择1000ml容量瓶,需要NaOH的质量m=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g;故答案为:4.0;
(4)将称好的固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;故答案:烧杯;
(5)把液体转移到容量瓶中,用玻璃棒进行引流;故答案:玻璃棒;
(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀;故答案为:胶头滴管;凹液面;
(7)容量瓶只能作配制容器,不能作存放容器,所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中;故答案为:不能;
(8)A.在烧杯中搅拌溶解溶质时,溅出少量溶液,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小; B.定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大; C.颠倒摇匀后,液面低于刻度线,再重新加水至刻度线,会导致溶液浓度偏小;D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故用托盘天平称量氢氧化钠固体时,如果放在右盘中,称量出氢氧化钠的质量偏小(带有游码),所配溶液的浓度偏小;E.把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中,不影响所配溶液的总体积,溶液的浓度不变,对结果无影响;F.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中,溶液冷却到室温后,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大;故答案为:偏小;偏大;偏小;偏小;无影响;偏大。
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