氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )

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解：A、非金属性越强，则原子的氧化性越强，非金属性，非金属性：O＞Cl＞S＞P，则氧化性：O＞Cl＞S＞P，原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A错误； B、金属性越强，则阳离子的氧化性越弱，金属性：K＞Ba＞Ca＞Al，则氧化性K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+；离子半径：Al3+＜Ca2+＜K+＜Ba2+ ， 故B错误；C、Rb，K，Na，Li均为金属没有氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，故C错误；D、金属性：K＞Mg＞Al，H为非金属，则氧化性：K+＜Mg2+＜Al3+＜H+ ， 离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+ ， 符合题意，故D正确；故选D．【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强，以及对微粒半径大小的比较的理解，了解同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．

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