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（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

(2)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(3)标准状况下,将56L氨气溶于水形成1L氨水,其密度是0.9lg/cm3,则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。
(4)实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤
(5)在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化的元素是______,当有8 molHCl被氧化时,被还原的KMnO4为_______mol。

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题目解析：

（1）根据N＝nNA结合碳酸钠的组成分析判断；
（2）根据V＝nVm、n＝m/M分析解答；
（3）根据V＝nVm、c＝n/V结合氨水的密度分析计算；
（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，结合n＝cVM计算；根据配制步骤和过程判断需要的仪器；结合c＝n/V分析误差；
（5）根据反应中元素的化合价变化情况分析判断和计算。
（1）0.5 mol Na2CO3中含有钠离子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，其个数是NA或6.02×1023。
（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32，根据n＝m/M可知等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体的物质的量由大到小的顺序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是氨气。
（3）标准状况下，56L氨气的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为2.5mol÷1L＝2.5mol/L。
（4）①实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，因此还缺少的仪器是500 mL容量瓶；②需要氯化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol＝14.625g，则配制该溶液需要称取NaCl晶体的质量为14.6g。③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，溶质的物质的量和溶液体积不变，浓度不变；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，浓度偏高；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低；答案选BD；
（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则被氧化的元素是Cl。锰元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，当有8 molHCl被氧化时，根据电子得失守恒可知被还原的KMnO4为8mol÷5＝1.6mol。

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