试题分析:
(1)根据阿伏加德罗推论,在相同条件下,体积比等于物质的量之比,n(CO2):n(H2)=1:3,根据n=N/NA,分子数相等,即物质的量相等,根据n=m/M,两者质量比为44:2=22:1;
(2)根据质量守恒,则F的质量为(44+49-76)g=17g,F的物质的量为17/34mol=0.5mol,F的体积为0.5×22.4L=11.2L;
(3)根据n=N/NA,n(NO3-)=6.02×1023/6.02×1023mol=1mol,A是二价金属,此硝酸盐的物质的量为1/2mol=0.5mol,根据n = m/M, 因此此硝酸盐的摩尔质量为82/0.5g·mol-1 = 164g·mol-1;
(4)稀释过程中溶质物质的量不变,即稀释后n(NO3-) = a × 10-3 × 5 × 2mol = 10a × 10-3mol,稀释后NO3-的物质的量浓度为c(NO3-) = 10a × 10-3/b × 10-3mol·L-1 = 10a/bmol·L-1。
以上为百科题库网整理的关于"(1)相同条件下,某容器共收集到l体积CO2、3体积H2,该容器中以CO2、H2的物质的量之比是___________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子教相等, 则CO2、H2的质量之比是___________。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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