电极电势的改变可以改变电极反应的速率,其直接的原因是改变了

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1、为什么可以改变电极电势
比如电极反应：MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
由能斯特公式：φ（MnO4 - / Mn2+ ） = φθ（MnO4 - / Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+]
[H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.
2、为什么不改变标准电极电势
标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势

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