由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为

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因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+ H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为xg，则
Mg～MgSO4
24     120
10g×48%  xg
24/120 =10g×48%/xg解得x=24g
故选B．

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