在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是
A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D、反应后所得气体是纯净物
B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D、反应后所得气体是纯净物
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 70 次
A、根据化学反应：2CO + O2点燃 2CO2，故参加反应的CO和O2的物质的量之比为2:1，错误，B、反应消耗了0.5mol的氧气，反应后生成1mol CO2，故反应后气体的物质的量的和为1.5mol，正确，C、根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和个数不变，由于反应前1mol的CO和1mol的O2混合，气体中C、O原子的物质的量之比为1:3，故反应后的气体中C、O原子的物质的量之比用途为1:3，，错误，D、根据化学反应，可以判断氧气过量，所以反应后所得气体是混合物，错误，故选B
以上为百科题库网整理的关于"在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O<sub>2</sub>混合,在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_r60877ac1c5550.html
相关题目推荐
- 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H<sub>2</sub>O(l);△H="-57.3" kJ/mol,下列说法中正确的是 ( )
- 已知:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (s)+C(s)= CO<sub>2</sub>(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol<sup>-1</sup><br>C(s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H=-393.5kJ·mol<sup>-1</sup> , <br>则 2Fe(s)+O<sub>2</sub>(g)=Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)的△H是( )
- 已知热化学方程式C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
- 已知<br>(1):H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(g) △H<sub>1</sub>="a" KJ/mol<br>(2)2H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(g) △H<sub>2</sub>="b" KJ/mol<br>(3)H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(l) △H<sub>3</sub>="c" KJ/mol<br>(4)2H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(l) △H<sub>4</sub>="d" KJ/mol<br>下列关系式正确的是( )
- 已知下列热化学方程式:<br>(1)CH<sub>3</sub>COOH(l)+2O<sub>2</sub>(g)==2CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) Δ<i>H</i><sub>1</sub>=-870.3 kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup><br>(2)C(s)+O<sub>2</sub>(g)===CO<sub>2</sub>(g) Δ<i>H</i><sub>2</sub>=-393.5 kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup><br>(3)H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)===H<sub>2</sub>O(l) Δ<i>H</i><sub>3</sub>=-285.8 kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup>,<br>则反应2C(s)+2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)===CH<sub>3</sub>COOH(l)的焓变Δ<i>H</i>为( )
- 以N<sub>A</sub>代表阿伏加德罗常数,则对下列热化学方程式C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g)+5/2O<sub>2</sub>(g)=2CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>O(1) △H=-1300 kJ/mol的说法正确的是( )
- 已知:①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol<br>②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol<br>则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为:
- 以N<sub>A</sub>代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> ( g ) +5/2O<sub>2</sub> ( g ) →2CO<sub>2</sub> ( g )+H<sub>2</sub>O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是
- 今有如下三个热化学方程式:H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g) ==H<sub>2</sub>O(g) ;△H<sub>1</sub> H<sub>2</sub>(g) + 1/2O<sub>2</sub>(g) == H<sub>2</sub>O(l) ;△H<sub>2</sub> <br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)==2H<sub>2</sub>O(g) ;△H<sub>3</sub> H<sub>2</sub>O(l) == H<sub>2</sub>O(g);△H<sub>4</sub>关于它们的下列表述正确的是
- 下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态)<br>① 2H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g) = 2H<sub>2</sub>O(g);2H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g) = 2H<sub>2</sub>O(l)<br>② C(s)+ O<sub>2</sub>(g) = CO<sub>2</sub>(g);C(s)+ 1/2O<sub>2</sub>(g) = CO(g)
- 25℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH<sub>3</sub>OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g<sup>-1</sup>、143 kJ·g<sup>-1</sup>、56 kJ·g<sup>-1</sup>、23 kJ·g<sup>-1</sup>,则下列热化学方程式正确的是
- 已知在1×10<sup>5</sup>Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是