常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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恰好中和，说明c（CH3CCOH）=0.01mol/L，又知c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸的电离度为10-4/0.01=0.01，即1%，A正确；混合后生成CH3COONa发生水解，c（CH3COO-）＜c（Na+），B错；因等体积且恰好中和，所以两者的浓度肯定相等，C错；混合后生成强碱弱酸盐，显碱性，D错；答案选A。

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