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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )

A.含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
C.0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中,c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH^-)=c(H⁺)

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题目解析：

根据电荷守恒可知c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。错误。B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)="c(OH-)+" c(CH3COO-)。由于c(H+)> c(OH-)．所以c(Na+)< c(CH3COO-)。错误。C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。正确。D．常温下pH=3的一元酸c(H+)=10-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH-)=10-3mol/L．等体积混合后H+与OH-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(H+)=c(OH-)；若是弱酸与强碱混合，则c(H+)>c(OH-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H+)

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