在100mL某混合溶液中,c(HNO₃)=0.4mol/L,c(H₂SO₄)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为( )

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溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g
64g/mol=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O       
 3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+
 3            8           2         3                  
0.03mol    0.08mol      0.02mol       
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3
8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol
所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol
0.1L=0.225mol/L
故选C

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