有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H₂ 11.2L。此混合物的可能组成方式最多有

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标准状况下11.2L氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此反应中转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1mol，则根据方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑可知所以需要12g镁或18g铝或28g铁，而铜与稀硫酸不反应，因此混合物的可能组成方式有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜，共计是4种，答案选C。

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