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25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.Na₂CO₃溶液中:2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
B.0.1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB^一)>c(B^2-)>c(H₂B)
C.NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性:
c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^一)=c(H⁺)
D.0.2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

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题目解析：

答案：A
A．Na2CO3溶液中,物料守恒应为：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．正确，0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液，说明HB-难电离，且电离大于水解。
C．正确，由电荷守恒可知：C（Na+）＋c（NH4+）= 2c（SO42-）, c（Na+）> c（NH4+）
D．反应后溶液等效于HA、NaA等物质的量混合，电荷守恒：c（OH一）+c（A一）=c（H+）+c（Na＋）物料守恒：2c（Na＋）=c（A一）+c（HA）两式消去钠离子得：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

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