盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:
H₂O(g)= H₂O(l) △H₁ =-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0)
C₂H₅OH(g)= C₂H₅OH(l) △H₂ =-Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃ =-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)
若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

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试题分析：


解：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
23克乙醇的物质的量为0.5mol，

故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3），
故选D．

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