一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H₂O  ③NaCl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

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试题分析：KCl溶液中有水,相当稀释了盐酸,速度变缓,但放出的气体不变.H2O也和KCl溶液一样。加入CH3COONa，会发生：CH3COO- + H+ = CH3COOH，使c(H+)减小，反应速率就会减慢，但这只是H+被收藏起来了，随着反应进行，c(H+)持续减小，CH3COOH还会电离，最终会全部消耗，所以H2的产量并不会减小。NaOH固体中和一部分盐酸,速度变缓,且放出气体减少。NaCl固体没影响。故选D点评：理解电离平衡的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。注意盐的水解对溶液酸碱性的影响。

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