用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液,其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺),该混合物溶液的下列判断正确的是()

A.c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1
C.c(CH₃COOH)>c(CH₃CO1O^-)
D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol·L^-1

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c(CH3COO-)>c(Na＋),说明CH3COOH的电离程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A对，C错。至于B，用碳原子数守恒可证明正确。D用电荷守恒可判定不正确。

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