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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。
D.久制的氯水PH值变小。

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题目解析：

试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。

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